Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):
Ca - 40,08 г/моль
C - 12,01 г/моль
O - 16,00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16,00 = 100,09 г/моль

Найдем количество моль карбоната кальция в 500 г:
n = m/M = 500 г / 100,09 г/моль ≈ 4,997 моль

По уравнению реакции:
CaCO3 → CO2 + CaO
1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2

4,997 моль CaCO3 образуют 4,997 моль CO2

Найдем молярную массу CO2:
C - 12,01 г/моль
O - 16,00 г/моль

Mолярная масса CO2 = 12,01 + 2*16,00 = 44,01 г/моль

Найдем массу CO2 в 4,997 моль:
m = nM = 4,997 моль 44,01 г/моль = 219,86 г

Переводим массу в граммах в литры по формуле: V = m/ρ
Для углекислого газа при нормальных условиях плотность ρ = 1,965 г/л

V = 219,86 г / 1,965 г/л ≈ 112 л

Ответ: объем оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить из 500 г карбоната кальция, составит около 112 л.