Для решения данной задачи, нужно учесть химическую реакцию сгорания фосфора и последующего растворения в полученном оксиде:

4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

1 моль фосфора (P) = 31 г
Молярная масса P2O5 = 284 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Исходя из уравнений:
1) Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 141 г/моль
Масса P2O5, образовавшегося при сгорании 2 моль фосфора = 2 * 141 = 282 г

2) Масса H3PO4, полученной из P2O5 = 2 * 98 = 196 г

Итак, при сгорании 2 моль фосфора и последующем растворении оксида в воде, получено 196 г ортофосфорной кислоты.