Для расчета массы воды, которая получится при сгорании 56г этена, необходимо учитывать химическую формулу сгорания этена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этена образуется 2 молекулы воды. Молярная масса этена (C2H4) составляет 28 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Таким образом, масса воды, которая образуется при сгорании 56г этена, равна:

56г этена = 56г / 28 г/моль = 2 моль этена
2 моль этена 2 моль воды = 4 моль H2O
4 моль H2O 18 г/моль = 72г H2O

Следовательно, при сгорании 56г этена образуется 72г воды.

Для расчета объема воздуха, необходимого для этого процесса, нужно знать, что в качестве окислителя используется кислород (O2). Для сгорания 1 моль этена требуется 3 моль кислорода.

Таким образом, моль кислорода, необходимый для сгорания 2 моль этена, равен 2 моль этена * 3 моль O2 = 6 моль O2

Объем воздуха рассчитывается по формуле идеального газа: PV = nRT, где P - давление (обычно принимается равным атмосферному давлению), V - объем, n - количество вещества в молях (6 моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку другие переменные в задаче не указаны, объем воздуха необходимо вычислять, зная давление, температуру и величину универсальной газовой постоянной, а также принявою, что расчет производится при стандартных условиях (0°C и 1 атм).