Данное уравнение реакции сгорания ароматического углеводорода C7H8 можно записать следующим образом:

C7H8 + 9.5O2 -> 7CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы C7H8 образуется 7 молекул CO2. Молярная масса C7H8 составляет 104 г/моль, молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Таким образом, для расчета количества образующегося CO2 необходимо сначала найти количество молей C7H8 в 10 кг данного вещества:

n(C7H8) = m(C7H8) / M(C7H8) = 10000 г / 104 г/моль = 96.15 моль

Затем рассчитаем количество молей образующегося CO2:

n(CO2) = n(C7H8) 7 = 96.15 моль 7 = 673.05 моль

Наконец, найдем массу CO2, которая образуется при сгорании 10 кг C7H8:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 673.05 моль 44 г/моль = 29558.2 г = 29.6 кг

Таким образом, при сгорании 10 кг C7H8 образуется 29.6 кг CO2.