Для решения данной задачи необходимо определить, сколько аммиака было израсходовано при реакции образования нитрата аммония.

Найдем количество моль азотной кислоты:
Масса азотной кислоты (HNO3) = 25,2 г
Молярная масса HNO3: 1 + 14 + 3(16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество моль HNO3 = 25,2 г / 63 г/моль = 0,4 моль.

Реакция образования нитрата аммония NH4NO3 из азотной кислоты HNO3 и аммиака NH3:
HNO3 + NH3 -> NH4NO3

Найдем количество моль нитрата аммония, с учетом коэффициентов реакции:
Количество моль NH4NO3 = 0,4 моль (согласно молярным количествам реагентов).

Найдем массу нитрата аммония:
Масса NH4NO3 = 30 г

Определим выход нитрата аммония по формуле:
Выход = (Масса полученного продукта / Масса теоретически ожидаемого продукта) 100%
Выход = (30 г / 30 г) 100% = 100%

Таким образом, получили, что выход нитрата аммония составляет 100%.