, которая приводит к образованию нерастворимого низкоп роводимого вещества - анилиновой сульфы. У какие массы сульфата образуются, если в процессе реакции поглощено 15.6 г углекис лого газа?
Уравнение реакции сгорания анилина:
C6H5NH2 + 7O2 -> 6CO2 + 3H2O
Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93.13 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль
Масса углекислого газа = 18.6 г
Масса углекислого газа, поглощенного в реакции = 15.6 г

Найдем количество молей углекислого газа:
n = масса / молярная масса = 18.6 / 44.01 = 0.422 моль

Так как соотношение между анилином и углекислым газом равно 1:6, то количество молей анилина, потребного для образования 0.422 моль CO2:
n(анилина) = 0.422 * 1 / 6 = 0.0703 моль

Масса анилина, реагировавшего в процессе образования CO2:
м = n молярная масса = 0.0703 93.13 = 6.56 г

Масса сульфата, образовавшегося из оставшегося анилина:
м = 18.6 - 6.56 = 12.04 г

Таким образом, образуется 6.56 г анилина и 12.04 г сульфата.