Для решения этой задачи необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагентами в химическом уравнении реакции, а затем посчитать количество водорода, необходимое для реакции с данным количеством оксида кобальта (II).

Сначала определим стехиометрическое соотношение:

CoO + H2 -> Co + H2O

1 моль CoO реагирует с 1 моль H2

Молярная масса CoO = 74.93 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида кобальта (II):

n = m/M = 25 г / 74.93 г/моль ≈ 0.333 моль

Так как стехиометрическое соотношение 1:1, то для реакции с 0.333 молью CoO понадобится такое же количество молей водорода:

n(H2) = 0.333 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 0.333 моль 22.4 л/моль ≈ 7.46 л

Таким образом, 7.46 л водорода вступит в реакцию с 25 г оксида кобальта (II).