Для начала найдем количество вещества в каждом растворе, чтобы затем найти их соотношение и количество образовавшейся соли.

Найдем количество вещества в 20 г 3% растворе гидроксида натрия:
Массовая доля NaOH в растворе = 3%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в растворе = 0.03 * 20 г = 0.6 г
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 0.6 г / 40 г/моль = 0.015 моль

Найдем количество вещества в 10 г 6,3% растворе азотной кислоты:
Массовая доля HNO3 в растворе = 6,3%
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Масса HNO3 в растворе = 0.063 * 10 г = 0.63 г
Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 0.63 г / 63 г/моль = 0.01 моль

Найдем их соотношение:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Для реакции 1 моль NaOH требуется 1 моль HNO3, соотношение 1:1.
Так как количество вещества NaOH больше, чем HNO3, NaOH является ограничивающим реагентом.

Найдем количество образовавшейся соли, которая является нитратом натрия (NaNO3):
Количество образовавшейся соли = количество вещества NaOH = 0.015 моль
Масса соли = количество вещества молярная масса = 0.015 моль (23 + 14 + 316) г/моль = 0.015 моль 85 г/моль = 1.275 г

Итак, масса соли, образовавшейся при смешивании раствора гидроксида натрия и азотной кислоты, равна 1.275 г.