По термохимическому уравнению реакции Beo+H2O=Be(OH)2+134кДж рассчитайте кол-во выделившейся энэргии при взаимодействии 4 кг оксида берилия с водой. Ответ 21440 кДж нужно решение
По термохимическому уравнению реакции Beo+H2O=Be(OH)2+134кДж рассчитайте кол-во выделившейся энэргии при взаимодействии 4 кг оксида берилия с водой. Ответ 21440 кДж нужно решение
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нужно сначала найти количество выделившейся энергии при реакции 1 кг оксида бериллия с водой.
Из данного термохимического уравнения видно, что при реакции 1 моль оксида бериллия выделяется 134 кДж энергии. Для вычисления той же величины для 1 кг оксида бериллия, нужно воспользоваться молярной массой.
Молярная масса оксида бериллия (BeO) = 9 + 16 = 25 г/моль = 0.025 кг/моль
Таким образом, при реакции 1 кг оксида бериллия выделяется 134/0.025 = 5360 кДж энергии.
Для расчета количества энергии при взаимодействии 4 кг оксида бериллия с водой, нужно просто умножить полученную величину на 4.
5360 кДж * 4 = 21440 кДж
Ответ: 21440 кДж.