Для решения данной задачи необходимо сначала узнать количество молей оксида марганца (MnO2), затем по соотношению между реагентами найти количество молей хлора, которые можно получить.

Найдем количество молей MnO2:
m = 43.5 г
M = 86.94 г/моль (молярная масса MnO2)
n = m/M = 43.5 г / 86.94 г/моль ≈ 0.5 моль

С помощью уравнения реакции найдем соотношение между MnO2 и хлором:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Из уравнения видно, что каждый моль MnO2 дает 1 моль Cl2.

Теперь найдем количество молей хлора:
n(Cl2) = n(MnO2) = 0.5 моль

Наконец, найдем объем хлора при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Итак, при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (MnO2) с концентрированной соляной кислотой можно получить примерно 11,2 л хлора (н. у.).