Пусть масса железа в образце равна Х грамм.
При реакции с хлором образовывается хлорид железа:

Fe + Cl2 -> FeCl2

Согласно закону сохранения массы, масса образовавшегося хлорида железа будет равна сумме массы железа и массы хлора, вступившего в реакцию:

Х + 2*35,5 = Х + 71 г

При реакции с соляной кислотой образуется хлороводород:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Согласно закону сохранения массы, масса образовавшегося хлорида железа и хлороводорода будет равна сумме массы железа и массы соляной кислоты, которая включает в себя хлороводород:

Х + 235,5 + 2(1+35,5) = Х + 109 г

Из условия задачи известно, что масса хлора, вступившего в реакцию, больше массы прореагировавшего хлороводорода на 6,7 г:

71 - 109 = -6,7

Это приводит к противоречию, так как масса не может быть отрицательной. Следовательно, такой образец не может существовать.

Таким образом, масса железа в образце не может быть определена в данном случае из-за противоречия в данных задачи.