В данном уравнении идет окисление и восстановление сразу нескольких элементов:

Окисление:
HI (водород-йодид) + H2SO4 (серная кислота) - идет окисление иода и водорода

HI → I2
H2SO4 → H2S + H2O

Восстановление:
I2 (йод) + H2O (вода) - идет восстановление йода

I2 + H2O → несбалансированное уравнение (кислород остался без изменений)

Чтобы сбалансировать окислительно-восстановительный баланс в данном уравнении, необходимо дополнительно учесть реакцию восстановления элемента йод:

Восстановление:
2H2O + I2 → 2HI + H2SO4 (несбалансированное уравнение)

Теперь можно составить полный окислительно-восстановительный баланс:

Окисление:
2HI (водород-йодид) + H2SO4 (серная кислота) → I2 + H2S + 2H2O

Восстановление:
2I2 (йод) + 2H2O (вода) → 2HI (водород-йодид) + H2SO4 (серная кислота)