Для начала найдем массу чистого карбоната магния в данном количестве вещества:

Масса чистого карбоната магния = 20 г (1 - 0.09) = 20 г 0.91 = 18.2 г

Далее составим уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом магния (MgCO3):

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Так как карбонат магния растворяется в соляной кислоте, то разложится до воды (H2O), двуххлорида магния (MgCl2) и углекислого газа (CO2).

Находим кол-во моль карбоната магния:
n(MgCO3) = m/M = 18.2/84 = 0.2167 моль

Так как коэффициент реакции у карбоната магния равен 1, то количество выделившегося углекислого газа также будет равно 0.2167 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при н.у.:

V = n 22.4 = 0.2167 22.4 = 4.85 л

Таким образом, при взаимодействии 20 г карбоната магния, содержащего 9 % некарбонатных примесей, с соляной кислотой выделится 4.85 л углекислого газа при н.у.