Для решения этой задачи нужно найти реакционное уравнение между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4).

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь найдем молярные массы используемых веществ:
NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
CuSO4: 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль

Теперь посчитаем количество молей реагентов:
4 г NaOH / 40 г/моль = 0.1 моль NaOH
4 г CuSO4 / 159.5 г/моль = 0.025 моль CuSO4

Сравниваем количество молей между реагентами и получаем, что CuSO4 - лимитирующий реагент.

Масса осадка (Cu(OH)2) равна массе золи исходного вещества (CuSO4), которое было использовано:
0.025 моль CuSO4 * 97 г/моль = 2.425 г

Следовательно, масса осадка, который образуется при добавлении 4 г гидроксида натрия к раствору сульфата меди (2), равна 2.425 г.