Определите исходное количество (моль) оксида серы (IV), если к определенному моменту времени по реакции SО2 + О2 ↔ 2SО3 образовалось 0,42 моль оксида серы (VI), причем прореагировало 70% SО2.
Определите исходное количество (моль) оксида серы (IV), если к определенному моменту времени по реакции SО2 + О2 ↔ 2SО3 образовалось 0,42 моль оксида серы (VI), причем прореагировало 70% SО2.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для нахождения исходного количества молей оксида серы (IV) воспользуемся уравнением реакции:
SO2 + O2 ↔ 2SO3
Пусть x - количество молей оксида серы (IV) вначале реакции. Тогда после реакции в общей сумме будет (x + 0,42) моль оксида серы.
Так как прореагировало 70% SO2, то изначально в реакции было 0,7x молей SO2.
Посмотрим на коэффициенты уравнения реакции:
1 моль SO2 + 1 моль O2 => 2 моль SO3
Получаем, что соотношение между мольми SO2 и SO3 в реакции = 1:2. Итак, количество моль SO3, которое образуется в результате реакции SO2 => SO3 = 0,7x (моль SO2) = 2 * 0,42 (моль SO3), где 0,42 - количество моль оксида серы (VI), образовавшееся в результате реакции.
Решая уравнение 0,7x = 2 * 0,42, находим x:
0,7x = 0,84
x = 1,2
Итак, исходное количество моль оксида серы (IV) равно 1,2.