Сначала найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO3), содержащегося в 146 г раствора:

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (16*3) = 100 г/моль

Масса CaCO3 = масса раствора массовая доля = 146 г 0.05 = 7.3 г

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса = 7.3 г / 100 г/моль = 0.073 моль

Так как соляная кислота является избыточным реагентом, то CaCO3 растворится полностью, и на каждый моль CaCO3 выделяется один молекула CO2.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm

где
n - количество вещества в молях
Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 0.073 моль * 22.4 л/моль = 1.635 л

Таким образом, при реакции избытка карбоната кальция с 146 г 5%-ного раствора соляной кислоты выделится 1.635 л углекислого газа.