Для решения данной задачи необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между уксусной кислотой и гидроксидом натрия. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Уравнение химической реакции нейтрализации уксусной кислоты и гидроксида натрия выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Согласно уравнению, для нейтрализации 1 моля уксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия.

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия в растворе:

Масса NaOH = 80 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

n(NaOH) = масса / молярная масса
n(NaOH) = 80 г / 40 г/моль
n(NaOH) = 2 моль

Таким образом, в растворе содержится 2 моля гидроксида натрия.

Для нейтрализации 1 моля уксусной кислоты необходимо 1 моль гидроксида натрия. Следовательно, можно нейтрализовать 2 моля уксусной кислоты.

Масса уксусной кислоты, которую можно нейтрализовать, рассчитывается по формуле:

Масса уксусной кислоты = n(уксусная кислота) молярная масса
Масса уксусной кислоты = 2 моль 60 г/моль
Масса уксусной кислоты = 120 г

Таким образом, можно нейтрализовать уксусную кислоту массой 120 г раствором гидроксида натрия массой 80 г и массовой долей NaOH 50%.