Для решения данной задачи нужно рассмотреть реакцию сгорания парафиновой свечи, которая состоит из изомерных предельных углеводородов с 25 атомами углерода.

C25H52 + 38O2 -> 25CO2 + 26H2O

1) Сначала найдем молекулярную массу C25H52:
M(C) = 12 г/моль
M(H) = 1 г/моль
M(C25H52) = 25 M(C) + 52 M(H) = 25 12 + 52 1 = 300 + 52 = 352 г/моль

2) Теперь найдем количество моль C25H52:
m(C25H52) = 70,4 г
n(C25H52) = m(C25H52) / M(C25H52) = 70,4 / 352 ≈ 0,2 моль

3) Далее найдем количество моль кислорода, необходимое для полного сгорания C25H52. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль C25H52 нужно 38 молей кислорода:
n(O2) = n(C25H52) 38 = 0,2 38 = 7,6 моль

4) Теперь нужно найти объем кислорода при н.у. (нормальных условиях) необходимый для этой реакции. При н.у. 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра, поэтому:
V(O2) = n(O2) 22,4 = 7,6 22,4 ≈ 169,6 л

Итак, для полного сгорания 70,4 г парафиновой свечи нам понадобится примерно 169,6 л кислорода при н.у.