Решить задачу. При сжигании органического вещества массой 148 г образовалось 264г углекислого газа и 108г воды. Определите формулу данного вещества, если известно, что его плотность по водороду равна 37.
Решить задачу. При сжигании органического вещества массой 148 г образовалось 264г углекислого газа и 108г воды. Определите формулу данного вещества, если известно, что его плотность по водороду равна 37.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо выразить количество углерода и водорода в сжигаемом органическом веществе, а затем определить его формулу.
Найдем количество углерода и водорода в образовавшихся продуктах сгорания:Углекислый газ (CO2):
м(C) = 12 г/моль * 264 г / 44 г/моль = 72 г
У нас величина дана в плотности 37, значит легче либо равна водороду. Поэтому количество углерода в СО2 равно 72г.
Вода (H2O):
Теперь найдем массу вещества, которое состоит только из углерода и водорода:м(H) = 2 г/моль * 108 г / 18 г/моль = 12 г
Значит количество водорода равно 12г.
m(C) + m(H) = 72 г + 12 г = 84 г
Найдем количество моль соединения, используя молярную массу вещества:n = m / M, где n - количество молей
M = 12 г/моль (углерод) + 1 г/моль (водород)
n = 84 г / 13 г/моль = 6,462 моль
Теперь найдем формулу соединения:n(C) = 6,462 моль (только целая часть) = 6
n(H) = 6,462 моль (только целая часть) * 2 = 12
Формула соединения: C6H12
Ответ: Формула данного вещества - C6H12.