При отравлениях цианидами внутривенно вводят водный раствор нитрата натрия, имеющий при 370С осмотическое давление равное 1200кПа и изотонический коэффициент нитрата натрия равный 1,78. Рассчитайте массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 500мл данного раствора.
При отравлениях цианидами внутривенно вводят водный раствор нитрата натрия, имеющий при 370С осмотическое давление равное 1200кПа и изотонический коэффициент нитрата натрия равный 1,78. Рассчитайте массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 500мл данного раствора.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
V = 500 мл = 0,5 л
T = 37°C = 310 K
π = 1200 кПа = 1200 * 10^3 Па
i = 1,78
Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет 85 г/моль
Осмотическое давление можно выразить через формулу:
π = i n R * T / V
Где:
n - количество молей растворенного вещества
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах
V - объем раствора
Так как нас интересует масса нитрата натрия, то нам нужно найти количество молей данного вещества:
n = m / M
Где:
m - масса вещества
M - молярная масса вещества
Подставляем все в формулу для осмотического давления:
π = i m R * T / V
Далее находим массу nitrata натрия:
m = π V / (i R * T)
Подставляем значения:
m = 1200 10^3 0,5 / (1,78 8,31 310)
m ≈ 49,7 г
Итак, нам необходимо приготовить примерно 49,7 г нитрата натрия для приготовления 500 мл данного раствора.