Дано:

Объем водорода, выделившегося при взаимодействии фенола и этилового спирта с натрием: 0,105 моль

Масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации смеси: 40 г

Массовая доля щелочи в растворе гидроксида натрия: 0,1

Найдем количественное соотношение фенола и этилового спирта в исходной смеси.

Молярная масса водорода: 1 г/моль
Количество вещества водорода: 0,105 моль

Так как при реакции с натрием водород выделился из фенола и этилового спирта, то можно предположить, что по одной молекуле водорода образуется в результате реакции одна молекула этилового спирта (C2H5OH). Тогда количество моль этилового спирта равно 0,105 моль.

Найдем массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации данной смеси.

Массовая доля щелочи (NaOH) в растворе гидроксида натрия: 0,1
Массовая доля вещества в гидроксиде натрия: 1 - 0,1 = 0,9
Молярная масса гидроксида натрия: 40 г/моль

Для нейтрализации 1 моль фенола (C6H5OH) требуется 1 моль гидроксида натрия, а для нейтрализации 1 моль этанола (C2H5OH) необходимо 1 моль гидроксида натрия.

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации 0,105 моль этилового спирта, равна 0,105 моль * 40 г/моль = 4,2 г.

Найдем массу этанола в смеси.

Масса этанола равна массе гидроксида натрия, необходимой для нейтрализации этанола, так как эти вещества реагируют в стехиометрических пропорциях.

Таким образом, масса этанола в смеси равна 4,2 г.