Li: 1s^2 2s^1
Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1

Внешние уровни этих атомов имеют один электрон на s-подуровне: s^1 для Li, Na и K.

Щелочные металлы имеют близкие свойства из-за того, что они имеют общую структуру внешних электронных уровней. Все они имеют один внешний электрон в s-подуровне, что делает их склонными к отдаче этого электрона для образования положительного иона. Это общее свойство приводит к тому, что щелочные металлы имеют сходные химические свойства, такие как высокая реактивность и способность легко образовывать ионы с положительным зарядом.