Для решения этой задачи нам необходимо знать, что происходит реакция обмена между медью и алюминием, и какую массу продуктов образуется.

Уравнение реакции:
3CuSO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3Cu

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = 63,5 + 32 + (4 * 16) = 159,5 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого вещества:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 37,8 г / 159,5 г/моль ≈ 0,237 моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 37,8 г / 27 г/моль ≈ 1,4 моль

Поскольку соединения реагируют в соотношении 3:2, алюминия потребуется в 2/3 от его начального количества или 0,9333 моль.

Так как это количество меди необходимо для полного превращения всех источников меди, мы можем посчитать массу меди:
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,237 моль 63,5 г/моль = 15,06 г

Ответ: Масса выделившейся меди составит 15,06 г.