Для начала определим количество вещества NH4Cr2O7 и (NH4)2Cr2O7 в эквимолярной смеси.

Пусть масса NH4Cr2O7 и (NH4)2Cr2O7 в смеси равна m грамм. Тогда количество вещества каждого из них равно n = m / M, где M - молярная масса соответствующего вещества.

M(NH4Cr2O7) = 252.07 г/моль
M((NH4)2Cr2O7) = 252.07 г/моль

Таким образом, количество вещества NH4Cr2O7 и (NH4)2Cr2O7 равно n = m / 252.07 моль.

Образовавшийся газ - N2, поэтому реакция разложения NH4Cr2O7 и (NH4)2Cr2O7 выглядит следующим образом:

(NH4)2Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O
NH4Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O

Таким образом, количество вещества газообразного продукта равно n газ = n / 2, так как в обеих реакциях образуется по 1 молекуле N2.

Масса газообразного продукта равна m газ = n газ * M(N2), где M(N2) = 28.02 г/моль.

Далее, рассмотрим реакцию растворения N2 в воде:

N2 + 3H2O -> 2NH3 + 2OH-

Таким образом, pH раствора равен pOH = 14 - pH = 14 - 11.415 = 2.585.

Найдем концентрацию NH3 в растворе:

pOH = -log([OH-])
2.585 = -log([OH-])
[OH-] = 10^(-2.585) моль/л

Так как NH3 полностью диссоциирован в воде, то концентрация NH3 также равна концентрации NH4+.

Тогда концентрация NH4+ = [OH-] = 10^(-2.585) моль/л

Данное значение равно концентрации Аммония, и он образовался из N2. Таким образом, мы можем утверждать, что все N2 превратился в Аммиак. Молярная масса Аммиака равна 17 г/моль, а тогда мы имеем
mNH3 = 17*(10^(-2.585)) грамм.

Таким образом, масса твердого остатка после прокаливания равна
m = m - m газ - mNH3.

m = m - n M(N2) - 17(10^(-2.585))

Подставляя значения, получаем массу твердого остатка после прокаливания.