Сначала найдем стандартный электродный потенциал для реакции Ag2CrO4(s) -> 2Ag+(aq) + CrO4^2-(aq):

E = E(Ag+) - E*(Ag2CrO4) = 0.80 - 0.59 = 0.21 В

Теперь воспользуемся уравнением Нернста для расчета концентрации ионов Ag+ в насыщенном растворе Ag2CrO4:

E = E - (0.0592 / n) log([Ag+]^2 / [Ag2CrO4])

где n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2).

Подставляем известные значения и находим [Ag+]:

0.21 = 0.21 - (0.0592 / 2) * log([Ag+]^2)
0 = log([Ag+]^2)
[Ag+] = 1 моль/л

Таким образом, растворимость Ag2CrO4 составляет 1 моль/л.