Чтобы вычислить pH раствора CH3COONa, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

Где:

pKa = 4,74 (константа диссоциации уксусной кислоты)[A-] - концентрация ацетата (CH3COO-) в растворе[HA] - концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) в растворе

Так как у нас дан раствор CH3COONa, то в растворе у нас будет присутствовать как ион ацетата (CH3COO-), так и уксусная кислота (CH3COOH), но уже частично диссоциированная на ион ацетата.

Таким образом, для нахождения pH нам нужно определить концентрацию иона ацетата и уксусной кислоты.

Концентрация ацетата в растворе CH3COONa будет равна концентрации Na+ и будет составлять 0,5 M.

Так как CH3COOH диссоциирует незначительно, то можно считать, что концентрация уксусной кислоты CH3COOH практически равна 0.

Таким образом, [A-] = 0,5 M, а [HA] ≈ 0

Теперь мы можем подставить найденные значения в уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = 4,74 + log(0,5/0) = 4,74 + log(бесконечность) = 4,74 + бесконечность = бесконечность

Таким образом, pH раствора CH3COONa 0,5 M будет бесконечность.