Для решения задачи нам нужно использовать уравнения химических реакций и закон Бойля-Мариотта.

Начнем с уравнения химической реакции сгорания сероводорода (H_2S + O_2 → SO_2 + H_2O).
Из уравнения видно, что на каждый молекула (H_2S) требуется одна молекула (O_2) для полного сгорания. Таким образом, молярное соотношение (H_2S: O_2: SO_2 = 1: 1: 1).

Найдем количество вещества (H_2S), используя объем (SO_2):
(V(SO_2) = 4,48л), плотность (SO_2 = 2,929 г/л), молярная масса (SO_2 = 64г/моль).

(n(SO_2) = m(SO_2) / M(SO_2) = V(SO_2) \cdot плотность(SO_2) / M(SO_2) = 4,48 \cdot 2,929 / 64 ≈ 0,204 моль).

Так как соотношение между (H_2S) и (SO_2) равно 1: 1, то количество вещества (H_2S) также будет равно 0,204 моль.

Теперь найдем количество теплоты, выделившееся в результате сгорания (H_2S) кСlН= 232,4 кДж/моль.
(Q = n \cdot kСlН),
(620 = 0,204 \cdot kСlН),
(kСlН = 620 / 0,204),
(kСlН ≈ 3039 кДж/моль).

Ответ: Количество теплоты выделенное при сгорании сероводорода равно приблизительно 3039 кДж/моль.