К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка. Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка. Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
n(Na2CO3) = m/M = 42,4 г / 105,99 г/моль ≈ 0,4 моль
Зная количество вещества, можно найти количество магния, которое будет осаждено в виде карбоната магния:
n(Mg) = 0,4 моль
Теперь найдем массу образовавшегося осадка:
m(MgCO3) = n(Mg) M(MgCO3) = 0,4 моль 84,32 г/моль = 33,728 г
Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 33,728 г.
Для решения второй задачи найдем количество вещества в растворе соляной кислоты:n(HCl) = m/M = 29,2 г / 36,46 г/моль ≈ 0,8 моль
Из уравнения реакции между соляной кислотой и сульфитом магния, видно что между молью кислоты и молью выделившегося газа соотношение 2:1. Следовательно, количество газа будет равно половине количества вещества кислоты:
n(газа) = 0,8 моль / 2 = 0,4 моль
Теперь найдем объем выделившегося газа при нормальных условиях:
V(газа) = n 22,4 л/моль = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л
Ответ: объем выделившегося газа составляет 8,96 л.