Задачи по химии 1.Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,1 моль серной кислоты и 03 моль сульфата натрия.
2.Вычислите рН раствора, полученного смешением 10 мл 0,15М едкого натра и 100 мл 0,2 М гидроксида натрия.
3.Вычислите рН раствора, полученного смешением равных объемов 0,15М уксусной кислоты и 0,2М гидроксида натрия.
4.Вычислить рН раствора бромида аммония с концентрацией 0,01 моль/л.
Задачи по химии 1.Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,1 моль серной кислоты и 03 моль сульфата натрия.
2.Вычислите рН раствора, полученного смешением 10 мл 0,15М едкого натра и 100 мл 0,2 М гидроксида натрия.
3.Вычислите рН раствора, полученного смешением равных объемов 0,15М уксусной кислоты и 0,2М гидроксида натрия.
4.Вычислить рН раствора бромида аммония с концентрацией 0,01 моль/л.
2.Вычислите рН раствора, полученного смешением 10 мл 0,15М едкого натра и 100 мл 0,2 М гидроксида натрия.
3.Вычислите рН раствора, полученного смешением равных объемов 0,15М уксусной кислоты и 0,2М гидроксида натрия.
4.Вычислить рН раствора бромида аммония с концентрацией 0,01 моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления ионной силы раствора необходимо определить общее количество ионов в растворе.
Ионная сила раствора = 0,1 (моль серной кислоты) + 0,3 (моль сульфата натрия) = 0,4 моль
Для вычисления pH раствора необходимо определить общий объем и концентрацию ионов в растворе.
Общий объем раствора = 10 мл (едкого натра) + 100 мл (гидроксида натрия) = 110 мл = 0,11 л
Общее количество моль = 0,01 моль (едкого натра) + 0,2 моль (гидроксида натрия) = 0,21 моль
pOH = -log(0,21/0,11) = -log(1,909) = 0,280
pH = 14 - pOH = 13,72
Общий объем раствора = объем уксусной кислоты = объем гидроксида натрия = 0,15 л + 0,15 л = 0,3 л
Общее количество моль = 0,15 моль (уксусной кислоты) + 0,15 моль (гидроксида натрия) = 0,3 моль
pOH = -log(0,3/0,3) = -log(1) = 0
pH = 14 - pOH = 14
pKa для NH4+ = 9,25
pH = pKa + log([NH4+]/[NH3])
pH = 9,25 + log(0,01) = 9,25 + (-2) = 7,25
Таким образом, pH раствора бромида аммония с концентрацией 0,01 моль/л составляет 7,25.