При давлении 1 атм чистый бензол массой 500 г испаряется при температуре кипения 353,3 К. Мольная энтальпия испарения равна 30,78 кДж/моль. Нужно найти: 1) энтальпию испарения; 2) энтропию испарения; 3) энергию Гиббса испарения.
При давлении 1 атм чистый бензол массой 500 г испаряется при температуре кипения 353,3 К. Мольная энтальпия испарения равна 30,78 кДж/моль. Нужно найти: 1) энтальпию испарения; 2) энтропию испарения; 3) энергию Гиббса испарения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Энтальпия испарения рассчитывается по формуле:
ΔH = n*ΔH_m
где n - количество молей вещества (моль), ΔH_m - мольная энтальпия испарения (кДж/моль).
Масса бензола 500 г, молярная масса бензола 78,11 г/моль. Следовательно, количество молей:
n = m/M = 500 г / 78,11 г/моль = 6,41 моль
ΔH = 6,41 моль * 30,78 кДж/моль = 197,45 кДж
Ответ: энтальпия испарения равна 197,45 кДж.
2) Энтропия испарения можно найти по формуле:
ΔS = ΔH/T
где ΔH - энтальпия испарения (в Дж), T - температура перехода вещества из жидкого состояния в газообразное (в К).
Переведем мольную энтальпию испарения из кДж/моль в Дж/моль:
ΔH = 30,78 кДж/моль * 1000 = 30780 Дж/моль
Теперь найдем энтропию испарения:
ΔS = 30780 Дж/моль / 353,3 К = 87,18 Дж/(моль*К)
Ответ: энтропия испарения равна 87,18 Дж/(моль*К).
3) Энергия Гиббса испарения рассчитывается по формуле:
ΔG = ΔH - T*ΔS
ΔG = 197450 Дж - 353,3 К 87,18 Дж/(мольК) = 16817,05 Дж
Ответ: энергия Гиббса испарения равна 16817,05 Дж.