Для расчета степени диссоциации необходимо использовать формулу:

α = N / n

где α - степень диссоциации, N - количество реагирующих частиц после диссоциации, n - начальное количество молекул.

Для хлорида кальция CaCl2 (количество ионов после диссоциации: Ca2+, 2Cl-) степень диссоциации будет:
N = 3 (1 ион Ca2+, 2 иона Cl-)
n = 1
α = 3 / 1 = 3

Так как степень диссоциации больше 1, то электролит сильный.

Признаки, по которым реакции идут до конца в ином обмене:

Образование мало растворимого веществаОбразование газаОбразование слабой кислоты или щелочи

Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для указанных реакций:

Хлорид кальция и нитрат натрия
Молекулярное уравнение: CaCl2 + 2NaNO3 → Ca(NO3)2 + 2NaCl
Полное ионное уравнение: Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- → Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-
Сокращенное ионное уравнение: 2Cl- + 2Na+ → 2NaCl

Карбонат натрия и азотная кислота
Молекулярное уравнение: Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
Полное ионное уравнение: 2Na+ + CO3(2-) + 2H+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
Сокращенное ионное уравнение: CO3(2-) + 2H+ → H2O + CO2

Гидроксид кальция и азотная кислота
Молекулярное уравнение: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Полное ионное уравнение: Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- → Ca2+ + 2NO3- + 2H2O
Сокращенное ионное уравнение: 2OH- + 2H+ → 2H2O

Фторид серебра и бромид натрия
Молекулярное уравнение: AgF + NaBr → AgBr + NaF
Полное ионное уравнение: Ag+ + F- + Na+ + Br- → AgBr + NaF
Сокращенное ионное уравнение: F- + Ag+ → AgF