Sn + H2SO4 -> SnSO4 + H2↑

Sn (олово) + H2SO4 (серная кислота) -> SnSO4 (сульфат олова) + H2↑ (водород)

Сначала записываем реакцию в общем виде:

Sn + H2SO4 -> SnSO4 + H2↑

Теперь составляем электронный баланс:

Сначала проверяем, какие элементы меняют свою окислительную способность в реакции:

Sn - меняет свою окислительность с 0 до +2
H - меняет свою окислительность с +1 до 0
S - остается в состоянии окисления

Теперь распределяем электроны:
Sn(0) -> Sn(+2) + 2e-
H(+1) - 2e- -> H(0)

Далее компенсируем изменение окислительных состояний, чтобы сбалансировать уравнение:

2Sn(0) + 2H(+) -> 2Sn(2+) + H2↑

Итоговое уравнение с электронным балансом:

2Sn + 4H2SO4 -> 2SnSO4 + 2H2↑ + SO2↑ + 2H2O

Теперь уравнение с электронным балансом сбалансировано.