Для решения данной задачи нам необходимо определить количество угля, которое могло принять участие в реакции с образованием данного количества углекислого газа.

Уравнение сжигания угля выглядит следующим образом:

С + O2 -> CO2

Согласно данной реакции, на единицу массы угля (12 г) требуется 32 г кислорода для полного сжигания. Таким образом, для 66 г угля потребуется:

66 г С * (32 г O2 / 12 г C) = 176 г O2

Так как у нас получилось 200 г углекислого газа, то количество угля, которое принимало участие в реакции, можно рассчитать по количеству потребленного кислорода:

200 г CO2 * (12 г C / 44 г CO2) = 54.55 г C

Теперь можем рассчитать процент выхода продукта:

(54.55 г C / 66 г C) * 100% = 82.65%

Таким образом, процент выхода продукта от теоретически возможного составляет 82.65%.