Сначала составим уравнение реакции между барий гидроксидом и феррум(2) хлоридом:

Ba(OH)2 + FeCl2 -> BaCl2 + Fe(OH)2

Так как в реакции между барий гидроксидом и феррум(2) хлоридом образуется осадок железа(II) гидроксида Fe(OH)2, его массу можно вычислить следующим образом:

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль + 2 16.00 г/моль + 2 1.01 г/моль = 171.33 г/моль
Масса бария Ba(OH)2 в растворе = 8.55 г
Количество молей Ba(OH)2 = 8.55 г / 171.33 г/моль = 0.05 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед соединениями Ba(OH)2 и Fe(OH)2 одинаковые, значит мольные соотношения тоже равны 1:1.

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2 будет равна массе барий гидроксида Ba(OH)2, то есть 8.55 г.

Итак, масса осадка железа(II) гидроксида Fe(OH)2 будет составлять 8.55 г.