Сначала выявим ионы, участвующие в реакции:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Из этого составим уравнения окисления и восстановления:
Окисление меди (Cu):Cu -> Cu2+ + 2e-
Восстановление азотной кислоты (HNO3) до азота (NO2):2NO3- -> 2NO2 + 2e-
Проверим, что количество электронов совпадает, умножим уравнение окисления на 2:
2Cu -> 2Cu2+ + 4e-
Получаем сбалансированное уравнение:
2Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + 2H2O + 3H2O
Таким образом, окислитель - HNO3, восстановитель - Cu.
Сначала выявим ионы, участвующие в реакции:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Из этого составим уравнения окисления и восстановления:
Окисление меди (Cu):
Cu -> Cu2+ + 2e-
Восстановление азотной кислоты (HNO3) до азота (NO2):
2NO3- -> 2NO2 + 2e-
Проверим, что количество электронов совпадает, умножим уравнение окисления на 2:
2Cu -> 2Cu2+ + 4e-
Получаем сбалансированное уравнение:
2Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + 2H2O + 3H2O
Таким образом, окислитель - HNO3, восстановитель - Cu.