Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O

11 Ноя 2019 в 19:57
200 +1
0
Ответы
1

Сначала выявим ионы, участвующие в реакции:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Из этого составим уравнения окисления и восстановления:

Окисление меди (Cu):
Cu -> Cu2+ + 2e-

Восстановление азотной кислоты (HNO3) до азота (NO2):
2NO3- -> 2NO2 + 2e-

Проверим, что количество электронов совпадает, умножим уравнение окисления на 2:

2Cu -> 2Cu2+ + 4e-

Получаем сбалансированное уравнение:

2Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + 2H2O + 3H2O

Таким образом, окислитель - HNO3, восстановитель - Cu.

19 Апр 2024 в 02:18
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир