Для решения задачи используем уравнение реакции:

2Al + 3S → Al2S3

После балансировки уравнения видим, что для получения сульфида алюминия (Al2S3) необходимо 2 моля алюминия и 3 моля серы.

Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль
Молярная масса серы (S) - 32 г/моль
Молярная масса алюминия сульфида (Al2S3) - 150 г/моль

Переведем массу алюминия в моль:

13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль

Так как для образования 1 молекулы Al2S3 необходимо 2 моля алюминия, то количество моль алюминия станет равным 0,25 моль.

Теперь найдем массу сульфида алюминия:

0,25 моль * 150 г/моль = 37,5 г

Итак, масса сульфида алюминия, образованного при реакции 13,5 г алюминия, составляет 37,5 г.