Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная, T - температура.

Сначала выразим количество вещества в молях этанала. Для этого воспользуемся уравнением PV = nRT и подставим известные значения: V = 40 м³, P = 0,9 атм = 0,9 101325 Па, T = 21 + 273 = 294 K, R = 8,314 Дж/(мольК).

Подставляем в уравнение и находим n:
(0,9 101325) 40 = n 8,314 294
n = (0,9 101325 40) / (8,314 * 294)
n ≈ 131,74 моль.

Так как в данной реакции формируется вода по уравнению:
CH3COH → CH4 + CO,

получаем, что одна моль этанала образует один моль водяного пара. Следовательно, образовалось примерно 131,74 моль паров воды.

Для перевода моль воды в граммы воспользуемся молярной массой воды (18 г/моль):
Масса воды = количество молей молярная масса
Масса воды = 131,74 моль 18 г/моль
Масса воды ≈ 2371,32 г.

Таким образом, при сгорании 40 м³ паров этанала образовалось примерно 2371,32 г (или 2,37 кг) паров воды.