Для нахождения массы метана, который образуется в результате электролиза гидроксида натрия, сначала определим количество гидроксида натрия моль:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 320 г / 40 г/моль = 8 моль

Так как при электролизе гидроксида натрия образуется метан по уравнению реакции:

2NaOH -> 2Na + H2 + O2

Значит, для образования 2 моль метана необходимо 2 моль гидроксида натрия.

Таким образом, масса метана, образующегося в результате электролиза гидроксида натрия массой 320 граммов, будет равна:

Масса метана = 8 моль NaOH x (2 моль CH4 / 2 моль NaOH) x (16 г/моль) = 64 г

Теперь найдем объем газа (н.у.), который образуется в результате электролиза:

1 моль газа (н.у.) = 22.4 л

Таким образом, объем газа (н.у.) = 8 моль x 22.4 л/моль = 179.2 л

Итак, масса метана, образующегося во время электролиза расплава гидроксида натрия массой 320 граммов, составляет 64 г, а объем газа (н.у.) составляет 179.2 л.