Сначала составим уравнение реакции:

CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса P2O5 = 284 г/моль
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 22,4 / 56 = 0,4 моль
n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 22,4 / 284 = 0,08 моль

Так как для реакции требуется 1 моль CaO и 1 моль P2O5, значит в данном случае P2O5 является ограничивающим реагентов, и из него образуется количество моль Ca3(PO4)2 равное коэффициенту реакции, то есть 1 моль.

Теперь вычислим массу соли Ca3(PO4)2:

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) M(Ca3(PO4)2) = 1 310 = 310 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 22,4 г оксида кальция с оксидом фосфора (V), равна 310 г.