Для решения этой задачи необходимо найти количество BaCO3, осаждаемого в результате реакции Ba(OH)2 с CO2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Сначала найдем количество моль Ba(OH)2:

m = 20 г
M(Ba(OH)2) = 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = m/M = 20 г / 171,34 г/моль ≈ 0,117 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Ba(OH)2 реагирует с одним моль CO2, так как соотношение коэффициентов в уравнении 1:1. Поэтому количество моль CO2, пропущенного через раствор Ba(OH)2, также равно 0,117 моль.

Теперь найдем количество моль BaCO3, образовавшегося в результате реакции. Поскольку соотношение коэффициентов в уравнении реакции для Ba(OH)2 и BaCO3 также 1:1, это же количество моль BaCO3 образуется:

n(BaCO3) = n(CO2) = 0,117 моль

Далее найдем массу осадка BaCO3:

m(BaCO3) = n(BaCO3) M(BaCO3)
m(BaCO3) = 0,117 моль (137,33 г/моль) = 16,07 г

Итак, масса осадка BaCO3, образующегося при пропускании 280 мл CO2 через раствор Ba(OH)2 массой 20 г и массовой долей 20%, равна 16,07 г.