Для решения этой задачи используем химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 9 г / 169.87 г/моль = 0.053 моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 3 г / 58.44 г/моль = 0.051 моль

Так как AgNO3 и NaCl находятся в реагирующих пропорциях (коэффициенты перед AgNO3 и NaCl в уравнении равны 1), можно сказать, что NaCl ограничивающий реагент.

Масса AgCl, которая выпадет в результате реакции, равна:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.051 моль 143.32 г/моль = 7.31 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl равна 7.31 г.