Найдем молекулярные соотношения для каждого газа в исходной смеси:
CO2: относительная плотность по водороду = 17, молярная масса CO2 = 44 г/моль
H2: относительная плотность по водороду = 1, молярная масса H2 = 2 г/моль
O2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса O2 = 32 г/моль

Пусть масса CO2 в исходной смеси равна x г, масса H2 - y г, масса O2 - z г.
Тогда:
x/44 + y/2 + z/32 = 1

После реакции с Ca(OH)2 образуется осадок CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что моль CaCO3 равно молю CO2.

Масса образовавшегося осадка CaCO3 = 2,283 г

Масса CO2 = 2,283 г, масса H2 = масса O2 = 0

Рассмотрим оставшуюся газовую смесь:
H2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса H2 = 2 г/моль
O2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса O2 = 32 г/моль

Пусть масса H2 в оставшейся смеси равна a г, масса O2 - b г.
Тогда:
a/2 + b/32 = 1

Найдем значения a и b, используя полученные данные:

a = 2,283/8 = 0,2854 г (масса H2 в оставшейся смеси)
b = 2,283 - a = 1,9976 г (масса O2 в оставшейся смеси)

Распишем систему уравнений для нахождения массы и объема исходной смеси:

1) x/44 + y/2 + z/32 = 1
2) a/2 + b/32 = 1

Решая систему уравнений, найдем значения x, y и z. После этого можно найти объем исходной смеси, используя идеальный газовый закон.