Найдем количество молей серной кислоты:
m(H2SO4) = 160 грамм
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 160/98 = 1.632 моль

Согласно уравнению реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Находим количество молей NaOH, используя коэффициенты в уравнении реакции:
n(NaOH) = n(H2SO4)/2 = 1.632/2 = 0.816 моль

Найдем массу NaOH:
m(NaOH) = n M = 0.816 M

Используем данное условие: 98 г NaOH при нейтрализации серной кислотой дает 36 г воды
m(H2O) = 36 г
M(H2O) = 18 г/моль

Найдем количество молей воды и соответственно количество молей NaOH:
n(H2O) = m/M = 36/18 = 2 моль
n(NaOH) = n(H2O) 2 = 2 2 = 4 моль

Теперь найдем массу NaOH:
m(NaOH) = n M = 4 M

Составляем уравнение:
4M = 98
M = 24.5 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента гидроксида равна 24.5 г/моль.