Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества карбоната натрия и серной кислоты в граммах:

Рассчитаем количество карбоната натрия:
Масса карбоната натрия = 20 г
Процент массовой доли Na2CO3 в растворе = 10,6%
Массовая доля Na2CO3 = 10,6% = 0,106
Масса Na2CO3 в граммах = 20 г * 0,106 = 2,12 г

Рассчитаем количество серной кислоты:
Масса серной кислоты = 80 г
Процент массовой доли H2SO4 в растворе = 4,9%
Массовая доля H2SO4 = 4,9% = 0,049
Масса H2SO4 в граммах = 80 г * 0,049 = 3,92 г

Теперь найдем количество вещества карбоната натрия и серной кислоты в молях, используя их молярные массы:

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Количество вещества карбоната натрия:
Моль Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3
Моль Na2CO3 = 2,12 г / 105,99 г/моль ≈ 0,02 моль

Количество вещества серной кислоты:
Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
Моль H2SO4 = 3,92 г / 98,08 г/моль ≈ 0,04 моль

Теперь составим уравнение реакции между Na2CO3 и H2SO4:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3 выделяется один моль CO2. Поэтому количество газа CO2, выделившегося при реакции, будет равно количеству молей Na2CO3, умноженному на молярную массу CO2:

0,02 моль Na2CO3 * 44,01 г/моль ≈ 0,88 г CO2

Таким образом, при смешивании 20 г 10,6 % раствора карбоната натрия и 80 г 4,9 % раствора серной кислоты выделится примерно 0,88 г газа, который является углекислым газом.