Для решения этой задачи, нам нужно найти количество гидроксида натрия, которое было использовано в реакции, затем найти количество сульфата натрия, которое образуется в результате реакции.

Найдем количество гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = 10% от 8 г = 0.10 * 8 г = 0.8 г

Так как реакция нейтрализации происходит между гидроксидом натрия и серной кислотой (H2SO4), в результате образуется сульфат натрия (Na2SO4).

Согласно уравнению реакции:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Мольная масса NaOH = 40 г/моль
Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль

Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:
Моль гидроксида натрия = масса / мольная масса
Моль гидроксида натрия = 0.8 г / 40 г/моль = 0.02 моля

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью серной кислоты.

Следовательно, количество молей сульфата натрия = 0.02 моль

Найдем массу сульфата натрия:
Масса сульфата натрия = количество молей мольная масса
Масса сульфата натрия = 0.02 моль (3 23 + 32 + 4 16) г/моль = 0.02 моль * 142 г/моль = 2.84 г

Таким образом, масса сульфата натрия в растворе равна 2.84 г.