Дано: масса оксида фосфора (V) - 1136 г

Молярная масса P2O5 (оксида фосфора V) = 230.97 + 516 = 141.95 г/моль

Теперь нужно найти количество молей оксида фосфора (V):
n = m/M = 1136 г / 141.95 г/моль ≈ 8 моль

Так как реакция между кислородом и фосфором происходит в соответствии с химическим уравнением:

4P + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что на один молекулярный масс кислорода приходится 4 моль фосфора, следовательно количество кислорода, вступившего в реакцию равно:
8 моль * 5 = 40 моль

Теперь посчитаем объем кислорода (н.у.), который вступил в реакцию:
V = n 22.4 л/моль = 40 моль 22.4 л/моль ≈ 896 л

Соответственно, объем кислорода (н.у.), вступившего в реакцию с фосфором и образовавшего 1136 г оксида фосфора (V), составляет 896 л.