Ребят, никто случайно не знает, как это решать? Кажущая степень диссоциации 0,1М раствора CaCl2 и AlCl3 приблизительно равны. Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температурах?
Ребят, никто случайно не знает, как это решать? Кажущая степень диссоциации 0,1М раствора CaCl2 и AlCl3 приблизительно равны. Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температурах?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для ответа на ваш вопрос нужно учитывать, что замерзание и кипение растворов зависит от их мольной концентрации и их степени диссоциации.
Сначала определим степени диссоциации для CaCl2 и AlCl3.
Степень диссоциации CaCl2 = 2 (две ионные связи)
Степень диссоциации AlCl3 = 4 (четыре ионные связи)
Теперь сравним количество частиц в растворах:
Для CaCl2: 1 моль CaCl2 даст 1 моль ионов Ca2+ и 2 моль ионов Cl-Для AlCl3: 1 моль AlCl3 даст 1 моль ионов Al3+ и 3 моль ионов Cl-Таким образом, раствор AlCl3 будет иметь более высокую мольную концентрацию частиц и потому будет замерзать при более низкой температуре, чем раствор CaCl2.
Аналогично, раствор CaCl2 будет кипеть при более высокой температуре, чем раствор AlCl3.
Таким образом, раствор AlCl3 будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре, чем раствор CaCl2.