Сначала определим уравнение реакции между оксидом марганца (IV) и соляной кислотой:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Теперь найдем количество оксида марганца (IV), которое реагирует на образование хлора. Молярная масса MnO2 = 86,94 г/моль, масса MnO2 = 8,7 г.

n(MnO2) = m(MnO2) / M(MnO2) = 8,7 г / 86,94 г/моль ≈ 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моля хлора требуется 1 моль MnO2:

n(Cl2) = 0,1 моль

Теперь вычислим объем хлора при нормальных условиях:

V(Cl2) = n(Cl2) 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, объем хлора, образовавшегося при взаимодействии оксида марганца (IV) массой 8,7 г с соляной кислотой, равен 2,24 л при нормальных условиях.