Сначала найдем количество вещества цинка и серной кислоты:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,199 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 30 г / 98 г/моль = 0,306 моль

Посмотрим на уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции цинк и серная кислота образуют молекулу водорода. Коэффициент при H2 равен 1, значит, образуется 1 моль молекул водорода.

Оба реагента израсходуются полностью, поэтому объем выделившегося водорода равен V = n(H2) 22,4 л/моль = 0,199 моль 22,4 л/моль = 4,4596 л.

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции цинка с серной кислотой, равен 4,4596 л.