Для вычисления числа молекул хлора в 4.48 литрах при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера) используем уравнение состояния газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для хлора: P = 1 атм, V = 4.48 л, R = 0.0821 латм/(мольК), T = 273K.

Выразим количество молекул хлора:

n = PV / RT
n = (1 4.48) / (0.0821 273)
n = 0.178 / 22.3583
n = 0.00797 молей

Чтобы узнать число молекул, умножим количество молекул на постоянную Авогадро (6.022 * 10^23 молекул в одном моле):

N = 0.00797 6.022 10^23
N ≈ 4.8 * 10^21 молекул хлора

Ответ: 4.8 * 10^21 молекул хлора.

Относительная молекулярная масса газа вычисляется по следующей формуле:

M = d * M(Vодород) / 22.4

Где d - относительная плотность газа по водороду, M(Vодород) - молярная масса водорода (1 г/моль), 22.4 - объем 1 моль идеального газа при нормальных условиях.

Для газа с относительной плотностью 35,5:

M = 35.5 * 1 / 22.4
M ≈ 1.585

Ответ: относительная молекулярная масса газа составляет примерно 1.585.